Атомы углерода могут соединяются между собой связями

(Выслушиваем мнения учащихся, делаем вывод). Вывод: атомы углерода соединяются друг с другом ковалентными связями, образуя простые вещества состава Cn, где n- очень  Г) Как могут соединиться друг с другом атомы углерода?31 октября 2015

В алканах все атомы углерода соединены только одинарной С-С связью, из-за чего в состав углеводорода уже не может быть встроен ни один атом Н.  У вторичных аминов азот соединяется с двумя углеродными атомами (формула R-NH-R).

Для доказательства этого А.М. Бутлеров сам осуществил несколько блестящих синтезов.Атомы углерода могут соединяться друг с другом: а) разными по кратности связями : одинарной , двойной б) в цепочки разного вида: прямые –С-С-С26 марта 2012

1 ... 27 28 29 30 31 32 33 34 35 4.6. Углерод
Углерод занимает шестую позицию в таблице Менделеева; его атомная масса равна 12,011. При обычных условиях он химически инертен, при высоких температурах соединяется со многими элементами. Температура плавления углерода равна 4020 градусов Кельвина. В природе известны в основном две кристаллические формы углерода — алмаз и графит.
Алмаз — полиморфная модификация углерода; в виде кубической сингонии алмаз бесцветен, но его октаэдрические кристаллы приобретают окраску. Плотность алмаза равна 3, 5 грамма в кубическом сантиметре. Он — самый твердый природный материал, обладает высоким показателем оптического преломления и в виде крупных кристаллов относится к числу драгоценных камней. Алмаз — полупроводник.
Графит — наиболее распространенная и устойчивая гексогональная полиморфная модификация углерода, имеющая чешуйчатые агрегаты. Цвет графита — от темно-серого до черного. Его плотность равна 2,2 грамма в кубическом сантиметре. Графит огнеупорен (изделия из него выдерживают температуру в 3700 градусов Цельсия) и вообще химически стоек; он обладает электропроводностью. В технике он используется в качестве твердой смазки.
Известны также линейные полимеры углерода — карбин и поликумулен; они представляют собой высокопрочные нити, которыми армируют композиционные материалы. Карбин обладает полупроводниковыми свойствами: под действием света его проводимость сильно увеличивается.
Углерод может соединяться с металлами, образуя карбиды. Карбиды вольфрама, титана, тантала и ниобия очень тугоплавки, тверды, износостойки, жаропрочны; из них изготовляют пластины режущих инструментов; детали из карбидов используют в турбинах и реактивных двигателях.
Но больше всего известны органические соединения углерода: они являются основной составной частью растительного и животного мира. Все горючие ископаемые — нефть, газ, торф, сланцы — построены на углеродной основе; особенно богат углеродом каменный уголь. Кроме природных существует множество искусственных полимеров на основе углерода. Общее число известных науке органических соединений превышает 7 миллионов.
^ Топология атома углерода
Вместе с бором углерод занимает на размерной шкале атомов диапазон приблизительно от 18 000 до 25 000 связанных электронов; “официальный” размер атома углерода, соответствующий его атомной массе, составляет 22 100 электронов. Атомы изотопов углерода могут отличаться размерами друг от друга довольно значительно; их разброс может составлять 4 500 электронов или приблизительно 20 процентов от номинала. В среднем атом углерода больше атома бора на 3 400 электронов; это, как раз, — то увеличение, которое делает углерод отличающимся от бора; а это отличие, главным образом, состоит в том, что у углерода не бывает тех “агрессивных” проявлений, какие есть у бора.

Три шарика большего размера (атомы углерода) при помощи стержней соедините между собой под углом примерно 109 градусов.  Атомы углерода в пропане имеют sp3 гибридизацию, в которой углы между связями 109 градусов 28 минут.

Топология атома углерода почти не отличается от топологии атома бора. Точно так же первоначальный тор деформируется в овал; потом на концах овала образуются петли; эти петли загибаются, стыкуются своими вершинами, еще раз загибаются, уходят, слипаясь, внутрь, отклоняются в сторону, выворачиваются и вытягиваются, образую в результате четырехшнурный жгут со спаренными петлями на концах.
Топология атома углерода по линии литий-бериллий-бор-углерод — основная, но возможен и такой вариант, когда литиево-бериллиевый загиб петель внутрь не происходит. В нем отпадает необходимость, если концевые петли овала случайным образом загнутся так, что их присасывающие стороны окажутся обращенными друг к другу, то есть во внутрь. Устремившись навстречу и столкнувшись вершинами, петли начнут взаимно присасываться и вытягиваться в линию, образуя на другом конце шнуров вторичные петли. Таким образом атом углерода сразу же приобретает свою окончательную вытянутую формы. Вторичные петли в таком случае оказываются взаимно отталкивающими: их присасывающие стороны будут располагаться снаружи. Отталкиваясь, они разойдутся веером и поспешат присосаться к таким же петлям других атомов. В крайнем случае, если этим петлям не представится возможность найти себе пары на стороне, они, выкручиваясь, замкнутся сами на себя. Такова топология окончательно сформировавшегося одиночного атома углерода. У него, как и у атома бора, — четыре петли и два желоба; петли — попарно сомкнувшиеся, а желоба — выкрученные.
Стереометрия аллотропии углерода.
Атомы углерода могут объединяться между собой в разных комбинациях, и каждый вид объединений дает свою оригинальную аллотропическую модификацию. Соединения осуществляются в основном петлями, но могут быть и соединения атомов с помощью желобов.
Для того, чтобы атомы углерода начали соединяться между собой петлями, последние необходимо предварительно раскрыть. Осуществить это можно различными способами: тепловым воздействием, давлением, жесткими волнами эфира, с помощью катализаторов или комбинацией этих факторов. Наиболее распространенную аллотропическую модификацию углерода — графит можно получить, например, путем нагревания антрацита без доступа воздуха. Рассмотрим этот процесс более подробно.

3. Способность атомов углерода соединяться между собой с образованием цепей.  в) два атома углерода могут образовать группировку -С ≡ С-, т.е. затратить на связь друг с другом по три валентности.

Одиночный атом углерода, как мы отмечали, представляет собой дважды сложенное кольцо: сначала исходный тор сплющивается в овал, то есть растягивается, а потом складывается еще раз; полученная конфигурация напоминает фигуру шва теннисного мяча. Если вдвое сложенный замкнутый шнур атома углерода растянуть, то на концах образуются парные петли. (Напомним, что радиусы этих петель равны 285 шарикам.) Полученная форма одиночного атома — не окончательная: одна из пар петель окажется сложенной отталкивающими сторонами — такого быть не может, и эти петли постараются как-нибудь вывернуться, чтобы вновь соединиться, но уже обратными присасывающими сторонами. Длина сложенного атома углерода позволяет это сделать, и петли развернутся и сложатся, но при этом спаренные шнуры, то есть желоба, будут выкручены. Очевидно, такая форма одиночного атома углерода не очень устойчива, так как в ней присутствует противоборство желобов и петель: выкрученные желоба хотели бы выпрямиться в ущерб слипшимся петлям, а те, в свою очередь, будут всеми своими силами сохранять свое слипание.
Частичное разрешение противостояния желобов и петель может произойти даже при самом незначительном нагреве или даже без него — в нормальных условиях: если два атома случайно столкнутся между собой вывернутыми петлями, то эти петли могут раскрыться (как ладони) и состыковаться, образовав таким образом молекулу. Можно даже предположить, что в антраците углерод находится именно в таком молекулярном состоянии.
При более высоком нагреве молекулы углерода из двойных атомов соединяются в графит. При случайном столкновении двух молекул своими концами их петли могут раскрыться и соединиться перекрестно, то есть к присасывающей стороне петли одной молекулы может прилипнуть присасывающей стороной петля другой молекулы. Такое соединение первых двух молекул между собой можно считать началом роста кристалла графита. В перекрестном соединении двух молекул слипшимися оказываются только их две петли, а две другие оказываются раскрытыми. Они будут искать себе пары, и при случайном столкновении с другими молекулами раскроют их концевые петли и выберут себе по одной из них, образовав таким образом следующие межмолекулярные связи. Подобные подсоединения будут происходить и в продольном и в поперечном направлениях до тех пор, пока будут находиться очередные свободные молекулы углерода и пока их тепловые движения позволят это делать. Возникающий кристалл графита будет плоским, так как петли всех соединившихся молекул имеют параллельную ориентацию.
После прекращения роста кристалла процесс его формирования продолжится: должна решится судьба оставшихся открытыми петель, располагающихся по бокам кристалла (на концах кристалла они замкнуты). Раскрытые боковые петли соседних атомов, тех, что образовали в самом начале молекулы, устремятся навстречу друг другу, столкнутся своими вершинами и, слипаясь, загнутся вовнутрь, напоминая тем самым образование атомов лития и бериллия.
Возникшие кристаллы графита будут иметь, как принято говорить, формы чешуек, то есть будут плоскими. Если же уточнять, то их формы больше будут напоминать вытянутые пластины с анизотропными свойствами, чем гексогональные изотропные чешуйки. Кристалл графита имеет возможность в любое время продолжить свой рост; но для того, чтобы расти ему в ширину, нужно разорвать только что слипшиеся “в сердечко” петли соседних атомов, а это сделать уже не легко.
Пластины графита могут собираться в стопки, присасываясь одна к другой желобами, и даже не ими, а отдельными их точками — выступающими боковушками петель. Эти соединения непрочны, и поэтому карандаш можно чинить простым ножом. В то же время разорвать отдельный кристалл графита практически невозможно: настолько крепки его петлевые соединения. Они противостоят даже химическому воздействию; поэтому графит — достаточно инертное вещество. Его химическая стойкость, механическая прочность и тонко пластинчатая структура делают его хорошей смазкой трущихся поверхностей при большом удельном давлении.
Черный цвет графита объясняется тем, что прямые участки шнуров его атомов настолько длинные, что могут “звучать” только на низких инфракрасных частотах. Понятна также радиационная стойкость графита: его атомы не имеют опасных изгибов, готовых привести к излому упругих шнуров при жестких ударах радиации. И еще — об электропроводности графита: у его атомов все присасывающие желоба почти полностью открыты, не имеют пересечений и удобно соединяются между собой петлями, — и все это способствует тому, что электроны могут свободно перемещаться по кристаллам графита. Некоторое сопротивление они испытывают только на стыках петель. Но на боковых сторонах кристаллов, где присасывающие желоба образуют “сердечки” как у атомов металлов, сопротивление движению электронов почти полностью отсутствует. В толстом слое графита электроны имеют возможность, перескакивая с одной цепочки атомов на другую, избегать петлевых стыков и поэтому испытывают меньшее сопрот

Атомы углерода могут соединяться между собой связями

Менделеев в "основах химии" писал:" Способность атомов углерода соединяться между собой и давать сложные частицы проявляется во всех углеродистых соединениях  На рисунке показаны связи между атомами углерода в графите.


1) атомы углерода способны соединяться друг с другом  Это объясняется сравнительно небольшой прочностью связи между атомами углерода (355,6 кДж/моль)

Атомы углерода, связанные двойной связью, находятся в плоскости чертежа, а их одинарные связи, направленные к наблюдателю и от него, обозначают, как описано выше (см. рис. 2.3, б).


4) атомы углерода соединены между собой одной ?-связью и двумя ?-связями.  1) в такой молекуле каждый атом углерода соединен ?-связями только с двумя другими атомами (атом углерода и атом водорода) и в гибридизации здесь


Угол между ковалентными связями, соединяющими атомы углерода в такой цепи, как и в молекуле метана, 109° 28′.  Свойство атомов углерода соединяться друг с другом в длинные цепи связано с положением элемента в Периодической системе

1.Атомы в молекулах соединены между собой в определенном порядке, всоответствии с их валентностью.  2.Атомы углерода могут соединяться друг с другом: а) разными пократности связями : одинарной , двойной.


(Слайд 5) Соединяясь между собой, атом углерода способен образовывать различные химические связи – простые  Всего три атома углерода могут образовать 5 различных органических веществ! (Приложение 3, углеродные атомы).


5.Атомы углерода способны соединяться друг с другом, образуя «цепи» атомов, или «углеродный скелет» молекулы.  В зависимости от характера связей атомов углерода в «цепях» эти соединения делят на насыщенные, содержащие в молекулах

Связи, отраженные этими черточками, хотя и ковалент-ные, но разные по способу перекрывания — одна из них а, другая —п. В молекуле этилена каждый атом углерода соединен не с четырьмя, а с тремя другими атомами


Углеводороды, как правило, не смешиваются с , поскольку атомы углерода и водорода имеют близкую , и связи в углеводородах малополярны.  Атомы углерода легко соединяются между собой и с другими атомами.


Образование связей атомом углерода сопровождается его гибридизацией: · sp3-Гибридизация атома углерода в молекуле, если он связан с 4-мя атомами

Угол между ковалентными связями, соединяющими атомы углерода в такой цепи, как и в молекуле метана, 109° 28?. Зигзагообразная цепь атомов углерода может принимать различные пространственные формы.


Для углерода она энергетически невыгодна, поэтому трудноосуществима. Чтобы заставить соединиться углерод с.  молекулах. Это связь атомов углерода между собой, наличие, так. называемых, углеродных цепей.


4) Атомы углерода обладают свойством соединяться между собой, образуя цепи атомов углерода. Цепи атомов углерода могут включать и другие атомы, например, кислорода, азота, серы и др.

четыре атома водорода или другого элемента, имеющего одну валентность (часто ее называют связью), или два атома двухвалентного элемента.  Оказалось, что атомы углерода могут соединяться и друг.


Углерод выделяется среди всех элементов тем, что его атомы могут связываться друг с другом в длинные цепи или циклы.  Сейчас хорошо известно, что атомы углерода способны образовывать простые, двойные и тройные связи не только друг


Как видим, она заключается в том, что атомы углерода обладают свойством соединяться друг с другом в цепи.  В сокращенных структурных формулах черточки обозначают связь атомов углерода между собой, но не показывают связи между

Способность атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях называется валентностью.  В ходе этой реакции из угля (атомов углерода) и молекул кислорода образуется новое соединение — двуоксид углерода (углекислый газ): С


Структура - кубическая, в которой соединяются четыре тетраэдра. В результате все ковалентные химические связи каждого атома максимально насыщенны и прочны. Это объясняет физические свойства: плотность углерода 3300 кг/м3.


Атомы углерода способны соединяться друг с дугом в длинные цепочки. 2. Атомы углерода способны образовывать простые, двойные и тройные связи друг с другом а также и с другими элементами.

Во-первых, у атома углерода количество валентных электронов (4) совпадает с количеством валентных орбиталей. Поэтому атомы углерода способны с образованию четырёх прочных сигма-связей, в том числе и друг с другом


Уникальная способ-ность атомов углерода соединяться между собой с образованием прочных и длинных цепей и циклов  Он не образует химической связи с соседними атомами, но его электроны могут служить носителями тока, если


Эти особенности объясняют своеобразную способность атомов углерода связываться между собой как одинарной, так и двойной, тройной связью в  Атомы углерода могут соединяться друг с другом в весьма большом числе.

Между атомами углерода могут быть простые – одинарные связи.  При повышенной температуре, давлении и в присутствии катализатора молекулы этилена соединяются друг с другом вследствие разрыва двойной связи.


Меню

Компьютерный стол монитор


Альфа банк как соединиться с оператором


Бинарные опционы с минимальным депозитом 10 рублей


Видеоконтроллер вга совместимый


Кодировка от алкоголя тамбов


Резервная копия bootcamp


Emule не соединяется с kad


Чор баг сады в средней азии


Бесплатные сигналы для бинарных опционов 60 секунд


Бинарный характер ценностей русской культуры


Журнал выдачи и приема резервных копий файлов


Буфер обмена презентация


Буфер для компа


Скайрим посетить коллегию винтерхолда баг


Какая полоса пропускания для teamviewer


Бинарные аукционы видео


Распечатка документов на цветном принтере


Расчет полосы пропускания параллельного колебательного контура


Как снять якорь на планете 5


Больший буфера лесби


Не форматируется cd rw


Как сделать резервную копию системы android


Создание резервной копии mac


Часы совместимые с андроид


Бинарные соединения получение


Программа для кодировки музыки


Не все сайты соединяются как исправить


Капсулы совместимые с дольче густо


Цветной принтер для печати на оф


Как запустить панель управления через командную строку


Фильмы про компьютерные игры список


Сделать резервную копию thunderbird


Как записать фото на диск cd rw


100 стратегия для бинарных опционов


Как выглядит компьютерная клавиатура


5 элемент купить лазарный цветной принтер


Бумага для цветного лазерного принтера купить


Лаборатория компьютерных игр


Народ бага


Какие краски в цветном принтере


Cd rw расшифровка аббревиатуры


1 гигабайт равен байт


Смена кодировки в word 2010


Как сделать резервную копию навигатора


Ооо растр сервис


King of thieves баг с тотемом


Баг lotro


12 бит сколько будет байт


Как из dvd rw сделать cd rw


Совместима ли огненная лошадь с лошадью